Si has llegado hasta aquí, es porque te encuentras en la búsqueda de la definición del Mol ¿Verdad? Pues… ¡No te preocupes! ¡Has llegado al sitio web correcto! Aquí aprenderás lo que significa el mol.
Y no solo eso te explicaremos su historia y el cómo se calcula esta magnitud. Incluso te hablaremos de sus características generales y cuál sería su volumen. Si deseas aprender esto y mucho más te invito a que continúes leyendo el siguiente artículo.
¿Qué es el Mol?
El mol es una de las magnitudes establecidas por el Sistema Internacional de Unidades, conocida por sus siglas SI, el símbolo que se le otorgó es el “mol” este se encuentra definido como la cantidad de materia que posee un determinado número de entidades elementales. Como lo son los átomos, moléculas, entre otros. Todo ellos serán los parejos en cuanto al grupo de átomos que hay en 12 gr del isótopo (12C).
Para que logres entender todo esto de manera mucho más sencilla sobre la masa de un mol de sustancia, la cual también es destacada como masa molar es semejante a la masa atómica o molecular.
Teniendo en cuenta el peso considerado de un mol de átomos o de moléculas. La misma es referida en gramos. Para poder calcular los moles, debes conocer la masa atómica o la molecular.
El número de Avogadro es el conjunto de partículas de un elemento como lo son las moléculas, átomos y electrones que presenta un mol de una sustancia cualquiera. Esta es una fórmula que corresponde al siguiente valor: 6,022×10^23 mol-1. Por ello 1 mol de cualquier sustancia va a contener 6,022×10^23 entidades elementales de esa sustancia.
Asimismo, el número de Avogadro, consiente a establecer conversiones entre lo que es el gramo y la unidad de masa atómica.
Lo que hace que el 6,022×10^23 u.m.a, el cual es la unidad de masa atómica, sea igual a 1 gramo. Por lo tanto, el número de Avogadro, es el conjunto de átomos que va a contener 1 mol de átomos cuya masa será igual a la masa atómica del elemento.
Es importante tener en cuenta la importancia de la definición del mol en la química. Ya que, entre otras cosas, va a acceder a hacer múltiples de cálculos estequiométricos. Lo que permitirá indicar la proporción existente entre reactivos y productos en las reacciones químicas.
Un ejemplo de lo ya dicho, es que la ecuación que representa la reacción de formación del agua es de 2 H2 + O2 → 2 H2O. La cual va a involucrar a dos moles de hidrógeno, expresado en H2 y un mol de oxígeno, O2. Por lo que reaccionaran para formar dos moles de agua, es decir, H2O.
Otro uso que se debe destacar es su utilización para expresar la concentración en la llamada molaridad, la cual se va a definir como aquellos moles del compuesto disuelto por litro de disolución y la masa molar.
Esta se calcula debido a su equivalencia con la masa atómica. Este sería un factor de vital importancia para pasar de moles a gramos. Se debe resaltar que el volumen de un gas dependerá principalmente de la presión, de la temperatura y de la cantidad de moléculas del gas.
Debemos mencionar que los gases distintos en condiciones iguales tienen la misma energía cinética, por ende, dos gases diferentes que se encuentran en la misma temperatura y presión ocuparan un mismo volumen.
De esto entonces se deduce que cada uno de ellos debe poseer la misma cantidad de moléculas. Y ciertamente, como una mol posee NA moléculas. Así, un mol de cualquier gas, tendrá el mismo volumen que un mol de cualquier otro gas en la ya aclarada igualdad de condiciones.
Historia del Mol
Por motivo de su diminuto pero fascinante tamaño de estas unidades fundamentales, incluyendo sus incontables números, los cuales se hacen imposibles de contabilizar de manera individual hizo que se llegaran a desarrollar métodos para poder calcular y medir estas cantidades de una forma mucho más precisa y sencilla.
El primer acercamiento que se dio fue con el de Joseph Loschmidt. Quién se encontraba ponderando las grandes cantidades de moléculas que existía. Todo esto en un centímetro cubico de una sustancia química. Eso sí, considerando aquellas condiciones normales de la presión y temperatura.
Los químicos pertenecientes al siglo XIX utilizaron como guía un método establecido en el peso. Por todo lo antes expuesto, tomaron la decisión de valerse de unos patrones de masa. Los cuales se encontraban con el mismo conjunto de átomos o moléculas.
Como es en el caso de las experiencias de laboratorio, las cuales se utilizar normalmente cantidades del orden del gramo. Definiendo así los términos equivalentes, átomo-gramo, molécula-gramo, entre otros; los cuales ya no se emplean porque son sustituidos por mol, dando así su origen.
¿Cómo se Calcula el Mol?
Seguramente te preguntas como se calcula el mol ¿Cierto? Pues para ello deberás conocer la masa atómica o la molecular. Esto va a depender de si se trata de átomos o de compuesto correspondientemente.
Es por ello, para calcular el número de moléculas o de átomo de cierta sustancia debes efectuar una fracción. La cual se da entre la masa de la sustancia, sobre su masa molecular o atómica. Es decir, para expresarlo de manera sencilla para el cálculo de moles se escribe de la siguiente manera:
“Donde: es el número de moles de X, m(X) es la masa de X y M(X) es la masa atómica o molecular de X.”
¿Cuál es el Volumen de un Mol?
Se puede calcular el volumen que abarca un mol cuando las sustancias se encuentran en estado gaseoso. Por lo tanto, el volumen es una medida de lo que es la magnitud de la prolongación de un cuerpo cuya unidad es el metro cúbico, expresado en m3, en el Sistema Internacional de Unidades, mejor conocida como SI.
Ahora que ya conoces el significado del Mol, podrás identificarlo con facilidad. Además, has aprendido de donde proviene, su origen. Y no solo eso, sabrás como calcularlo y como sacar su volumen.
Así que… ¡No esperes más! Y ¡Comienza a calcular los moles en tus sustancias químicas!
